(15,8) Review
Med denna förändring i definitionen, dG Omdömen blir differentialOmdömen (15,9) Review Vad är skillnaden mellan Gibbs fria energi och Helmholtz fria energi? Betrakta en ideal gas. Vi har redan sett att den kemiska potentialen för en ideal gas som en funktion av N Omdömen, tand V Omdömen ges av Från definitionen av Helmholtz fria energi vi vet att Håll tand V konstant och integrera, vi får Så, F Omdömen är inte direkt proportionell mot N Omdömen Om vi hålla temperaturen och volymen konstant. Från definitionen av Gibbs fria energi och definitionen av Helmholtz fria energi kan vi omedelbart se att Omdömen sedan pV Omdömen = N Omdömen tfor en ideal gas. Således Omdömen (15. 10) Review Av detta ser vi att den kemiska potential som en funktion av tand p Omdömen är Omdömen (15.11) Review < h2> kemiska reaktioner Hur använder vi Gibbs fria energi i en kemisk reaktion? Vi kan skriva en kemisk reaktion som Omdömen (15.12) Review där A j Omdömen är j Omdömen th kemiska ämnen, och n JIS koefficienten för j Omdömen th arter i reaktionen. Till exempel i reaktionsOmdömen H 2 + Cl 2 = 2 HCI Omdömen Vi har A 1 = H 2, A 2 = C1 2 A 3 = HCI, n 1 = 1, n 2 = 1 och n 3 = -2. Vi diskuterar brukar kemisk jämvikt för reaktioner som sker under förhållanden med konstant tryck och temperatur. Erinrar om att förändringen i Gibbs fria energi är Omdömen detta minskar till Förändringen DN Omdömen j är proportionell mot koefficienten n j. Detta gör det möjligt för oss att skriva Omdömen DN Omdömen j = n j Omdömen dx där dx anger hur många gånger reaktionen sker. Således dG Omdömen blir Men i jämvikt dG = 0, minskar så därmed villkoret Omdömen (15,13) Review Om vi behandlar var och en av molekylerna som en ideal gas, kan vi kasta detta till en mer bekant form. Minns att den kemiska potentialen hos en ideal gas är Omdömen m j = t (ln Gibbs fria energi och Helmholtz Fri energi Omdömen
Equilibrium Reaktioner i en ideal gas Omdömen
Accelerated nursing program - Din Guide