-2eDV - = Dm (SO 4 -) katalog På samma sätt, diffusion av H + joner stoppas när Omdömen eDV + = Dm (H +) Review Den elektrostatiska potential som en funktion av läget är sett att sälja De två potentialer, D V Omdömen -och D V Omdömen +, kallas halvcellpotentialerna, och har storlekarna på D V Omdömen - = -0,4 V och D V Omdömen + = 1,6 V. Således, den totala elektrostatisk potential som utvecklar över cellen för att stoppa spridningen Reaktionen är D V Omdömen = D V Omdömen + - D V Omdömen - = 2 V Omdömen Det här är tomgångsspänning eller EMF, av batteriet. Omdömen Minns att vi definierade kemiska potential som Omdömen Ersätta i definitionen av F , vi får Vi kan ersätta den högra sidan av detta genom att betrakta följande argument. Låt entropin vara en funktion av de oberoende variablerna U , V Mössor och N , s = s ( U , N Omdömen). Sedan differentialen av sis ges av Låt dV Omdömen = 0 för processen i fråga, och kräver förändringar i d Omdömen s < em> dU Mössor och DN Omdömen vara inbördes relaterade på ett sådant sätt att d Omdömen t = 0. Därmed får vi att Omdömen eller efter division med ( dN Omdömen) tand med hjälp av definitionen av en /t, Omdömen (10,9) Review För att återgå till m, vi kan lösa (10,9) för att ge (10.10) Review Vad är skillnaden mellan detta uttryck och en involverar F Omdömen? Minns att F Omdömen är en funktion av variablerna t, V Mössor och N Omdömen, så m = m (t, V , N ) i denna form. I (10.10), m = m ( U , V , N Omdömen), dvs den har ett beroende av en annan uppsättning variabler. En tredje formulering som vi inte kommer att visa sig i klassen (10.11) Review Vi kan nu härleda en mer allmän form av den termodynamiska identitet vi stött tidigare. Än en gång överväga en oändligt liten förändring i entropi, där nu entropin beror på U , V Mössor och N men som tidigare, vi erinra om att och. Så förändringen i entropi blir kemisk potential och Entropi Omdömen
, V
Gibbs fria energi för Thermal fysik Föreläsning Notes